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MASA FORMULA (calculo con ejemplos). Peso molecular, peso fórmula, masa formular

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MASA FORMULA
(Peso formula, peso molecular o masa molecular - para enlaces covalente)
La suma de la masa de los átomos, como se indica en la fórmula representa la masa – fórmula de la sustancia. En el caso de los compuestos covalentes como el agua, la masa formula también se llama masa molecular.
Se determina multiplicando el número de átomos de cada elemento de la fórmula del compuesto por su masa atómica que se consulta en la tabla periódica.

Ejemplo.
Calcular la masa – formula para:
a) H2O = 18 uma
H = 1.00 uma x 2 = 2.00 uma
O = 16.00 uma x 1 = 16.00 uma
=============18.00 uma

b) NaCl = 58.45 uma
Na = 23 uma x 1 = 23 uma
Cl = 35.45 uma x 1 = 35.45 uma
=============58.45 uma

c) Fe2 (SO4) 3 = 399.68 uma
Fe = 55.84 uma x 2 = 111.68 uma
S = 32 uma x 3 = 96.00 uma
O = 16 uma x 12 = 192.00 uma
=============399.68 uma

El peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesos atómicos de los elementos de la fórmula, tomados tantas veces como se indica en ella; es decir, el peso fórmula es la masa de la unidad fórmula en uma. Los pesos fórmula, al igual que los pesos atómicos en los que se basan, son pesos relativos. Ejemplos:

Unid.
P.A. (uma)

Unid.
P.A. (uma)
1 x Na =
1
x   23 uma
3 x H
3
x 1 uma   =  3 uma
1 x H =
1
x     1 uma
1 x P
1
x 31 uma = 31 uma
1 x O =
1
x    16  uma
4 x O
4x 16 uma = 64 uma
NaOH     Peso Fórmula   = 40 uma
H3PO4  Peso Fórmula  = 98 uma

Los términos peso molecular y peso fórmula se usan indistintamente cuando se refieren a sustancias moleculares (no iónicas); es decir, a sustancias que existen como moléculas discretas.

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La suma de la masa de los átomos, como se indica en la fórmula representa la masa – fórmula de la sustancia. En el caso de los compuestos covalentes como el agua, la masa formula también se llama masa molecular....

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