lunes, 17 de mayo de 2010

Rendimiento de las Reacciones Químicas

Rendimiento de las Reacciones Químicas Muchas reacciones no se efectúan en forma completa; es decir, los reactivos no se convierten comple...
»
Rendimiento de las Reacciones Químicas

Muchas reacciones no se efectúan en forma completa; es decir, los reactivos no se convierten completamente en productos. El término "rendimiento" indica la cantidad de productos que se obtiene en una reacción.

Para ver la fórmula seleccione la opción "Descargar" del menú superior

Consideremos la preparación de nitrobenceno, C6H5NO2, por reacción de ácido nítrico, HNO3, en exceso con una cantidad limitada de benceno, C6H6. La ecuación ajustada de la reacción es :

C6H6    +          HNO3      ->       C6H5NO2        +          H2O
 1 mol            1 mol               1mol                     1 mol
78,1 g           63,0 g               123,1 g                 18,0 g

Una muestra de 15,6 gramos de C6H6 reacciona con HNO3 en exceso y origina 18,0 g de C6H5NO2. ¿Cuál es el rendimiento de esta reacción con respecto al C6H5NO2? Calcúlese en primer lugar el rendimiento teórico del C6H5NO2 de acuerdo a la ESTEQUIOMETRIA.

Para ver la fórmula seleccione la opción "Descargar" del menú superior

Esto significa que si todo el C6H6 se convirtiera en C6H5NO2, se obtendrían 24,6 de C6H5NO2 (rendimiento del 100%); sin embargo, la reacción produce solamente 18,0 gramos de C6H5NO2, que es mucho menos que el 100%.
Compartir:

0 comentarios:

Publicar un comentario