lunes, 2 de julio de 2012

Clases de Reacciones Quimicas. Catalizador Combustion

Según el tipo de transformación son: 1. REACCION DE ADICION, COMBINACION O SÍNTESIS : Dos o más sustancias generan una nueva sustancia,: A...
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Según el tipo de transformación son:

1. REACCION DE ADICION, COMBINACION O SÍNTESIS : Dos o más sustancias generan una nueva sustancia,: A + B ------------- A B
Ejemplo: La combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:
2H2 + O2 --------------- 2H2O

2. REACCION DE DESCOMPOSICION, DISOCIACION O ANALISIS : Un compuesto produce dos o mas sustancias.
AB ---------------A + B
Ejemplo: El carbonato de calcio se descompone por medio de calentamiento para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCO3 ------------------CaO + CO2

3. REACCION DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE O SUSTITUCIÓN : En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.
A + BC------------------AC + B
Ejemplo: El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.
2NaI + Br2-------------------2NaBr + I2

4. REACCION DE INTERCAMBIO O DOBLE DESPLAZAMIENTO, DOBLE SUSTITUCIÓN: Al reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos.
AB + CD----------------- AC + BD
Ejemplo: La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua.(neutralización)
HCl + NaOH--------------NaCl + H2O

5. REACCIÓN DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN: Una reacción de oxidación-reducción es una reacción en la que hay transferencia de electrones desde la sustancia que se oxida a la que se reduce .
Oxidación es un proceso de pérdida de electrones
Reducción es el proceso inverso de ganancia de electrones.
De forma que: Cu + 2AgCl —> CuCl2 + 2Ag
Cuº - 2 e —> Cu2+ es una oxidación
Ag1+ + 2 e —> Agº es una reducción

6. REACCION COMPLETA O IRREVERSIBLE: Tiene un solo sentido y solo origina productos
HCl + NaOH ---- NaCl + H2O

7. REACCION INCOMPLETA O RREVERSIBLE: Tiene un solo sentido y solo origina productos.
CH3COOH + CH3OH ---- CH3COOCH3 + H2O

8. REACCION DE COMBUSTION COMPLETA: El combustible se combina con el comburentes generando dióxido de carbono y agua.
C3H8 + O2 ---- CO2 + H2O

9. REACCION DE COMBUSTION INCOMPLETA En esta combustión se genera monóxido de carbono y agua u hollín y agua.
CH4 + O2 ---- CO + H2O
C5H12 + O2 ---- C + H2O

10.REACCION EXOTERMICA : En estas reacciones se libera calor.
C3H8 + O2 ---- CO2 + H2O + calor
N2 + 3H2 ---- NH3 + calor

11. REACCION ENDOTERMICA: En estas reacciones se absorbe calor(Q).
CaCO3 + calor ---- CaO + CO2

12 REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
La reacción de un ácido con una base se denomina reacción de neutralización, se origina unas sal y agua.
Por ejemplo: 2HCl + Ca(OH)2 ----- CaCl2 + 2H2O

13. REACION FOTOQUIMICA
El factor energético es la luz, que da la energía necesaria para que la reacción se lleve a cabo.
CO2 + H2O + luz  ---- C12H22O11

Un Catalizador es una sustancia que varia la velocidad de reacción. algunas reacciones necesitan de catalizadores para incrementar su velocidad de reacción, o de los inhibidores químicos para lograr lo contrario. (estos no se consumen en la reacción). La Pirolisis es una reacción de descomposición de los carbonatos y bicarbonatos por accion del calor, libera CO2. Las reacciones de combustión producen calor pero no todas necesariamente producen luz.
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